Más allá de los postulados: Características de los Gases

Bien, es necesario conocer las características de los gases para una mejor compresión de estos ya que una vez que ya les mencionamos los postulados de la teoría cinética molecular, puedes surgir algunas dudas respecto a por que los gases se comportan de esa manera, así que,estas son:

Características De Los Gases

Comprensión

Tomando como referencia el tamaño delas partículas de un gas, existe una gran distancia de espacio vació entre ellas, lo que hace posible su compresión o compresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas  lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo la temperatura.

Expansión

Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven en un espacio mayor, dado como resultado que todo el gas aumenta su volumen que se ha expandido. Ejercen presión que los contienen al estar en continuo movimiento, las partículas de un gas chocan contra las paredes del recipiente que las contienen, ejerciendo presión sobre ellas.

Difusión

Cuando dos gases están en contacto, se mezclan hasta queda uniformemente repartidas las partículas de uno en otro, esto es posible por el gran espacio que existe entre el espacio que hay en sus partículas y por el continuo movimiento de éstas.

Modelo de la Teoría Cinética de la Materia y sus postulados

Las leyes de los gases ayudan a predecir el comportamiento de los mismos, pero no explican lo que sucede a nivel molecular y que ocasionan los cambios que se observan en el nivel macroscòpico. Por eso se ha propuesto el modelo de la Teoría Cinética Molecular, cuyos fundamentos iniciales se deben a D. Bernoulli en 1738 y posteriormente a Maxwell y Boltzman en 1860. 

Las investigaciones de estos produjeron  numerosas generalizaciones acerca del comportamiento de los gases que desde entonces se conoce como: " La Teoría Cinética de los Gases".

Cuyos postulados principales son:

1.- Los gases están constituidos por pequeñas partículas que están separadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones. Las partículas pueden considerarse como "puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumen despreciable comparado con el volumen que los contiene.

2.- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se comportan como masas muy pequeñas.

3.- Las partículas de gas están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas con otras. Las colisiones entre las partículas son perfectamente elásticas, es decir, la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones sin embargo, la energía total de todas las partículas del sistema permanece inalterada.

4.- La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas (en Kelvin), la energía cinética promedio de una partícula esta dada por: 

Ec= 1/2 mv2

Donde: 

Ec= Energiza Cinética 

m= Masa de la partícula

v= Velocidad de la partícula

.

¿Qué hay a cerca de las moléculas de una sustancia?

Según este modelo de materia, todo lo que vemos esta formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aun a los mejores microscopios y que se llaman moléculas.

Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay un espacio vacío.

En Estado Solido las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el Estado Liquido las moléculas están mas separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión  aunque son menos intensas que el estado solido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En el Estado Gaseoso (de lo que les hablaremos mas a fondo) las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.

Modelo Cinético Molecular...¿Para qué?

Este blog "Física para todos" fue creado con el propósito de darles a conocer lo que es el Modelo Cinético Molecular a través de información de fácil compresión, con el apoyo de imágenes y vídeos de este tema. 

Una mirada a la Física: Modelo Cinético Molecular

Les damos la más cordial bienvenida a nuestro blog: “Física Para Todos”.

En éste  encontraran herramientas para comprender las diferentes propiedades de los  gases y cómo varían  lo podremos conseguir a través de un modelo que pretenda explicar ¿ Cómo están formados los gases? ¿ Cómo son por dentro?
Ahora bien, no podemos continuar sin saber la definición de "Modelo".
Un modelo es una aproximación a la realidad.
Los modelos  se elaboran para facilitar la comprensión y el estudio de diversos fenómenos.
A lo largo de la historia y del pensamiento humano se ha elaborado un modelo a cerca de cómo está constituida la materia, se conoce con el nombre de Modelo Cinético Molecular.

Teoría Cinética de la Materia

Teoría Cinética de la Materia

Física IV

• Postulados de la Teoría Cinética de la Materia
• Leyes de los Gases 

Integrantes de Equipo:

• Gutiérrez Almaraz Andrés
• López Ortiz Edwin Hazel
• Olvera Rivero María Fernanda 
• Salinas Martínez Fernando
• Yescas Rodríguez Anaid Jazmín

607

Universidad Nacional Autónoma de México 

Escuela Nacional Preparatoria

Plantel 7 "Ezequiel  A. Chávez"

María Antonia Teresa Díaz Martínez