El Principio, hipótesis o la ley de Avogadro establece :
"Volúmenes iguales de diferentes gases bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas"
La ecuación general de los gases ideales es:
PV=nRT
Donde:
P= Presión
V= Volumen
n= Cantidad de substancia ( Número De Moles )
R= Contante Universal De Los Gases
T= Temperatura
Las ecuaciones que describen las diversas leyes de los gases son expresiones matemáticas exactas. Las medidas de volumen, prensión y temperatura más precisas que las de Boyle y Charles muestran que lo gases sólo se aproximan al comportamiento expresado en las ecuaciones. Los gases apartan completamente de este comportamiento ideal cuando se encuentran a presiones elevadas o a temperaturas cercanas al punto de ebullición de los líquidos correspondientes. Por lo tanto, las leyes de los gases describen con precisión el comportamiento real de un gas solamente a bajas presiones y a temperaturas muy superiores al punto de ebullición de la substancia en cuestión.
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